鉛酸蓄電池

電極主要由鉛及其氧化物制成，電解液是硫酸溶液的一種蓄電池。

荷電狀態下，正極主要成分為二氧化鉛，負極主要成分為鉛；放電狀態下，正負極的主要成分均為硫酸鉛。

電極反應式為：

充電：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4

放電：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O

酸堿電池

原理基本同上主要是使用的電解液不同。

酸性的用的是硫酸，長時間使用后會因為產生的物質將外層包裹物腐蝕而滲漏出來。現在已被淘汰。

堿性的使用氫氧化鉀。能和二氧化錳等構成原電池。

鋰離子電池鉛酸蓄電池

1.可充電電池（堿性蓄電池——鉛酸蓄電池）

2.循環使用壽命（1200～2000次——500～900次）

3.比能量（150W·h/kg——40W·h/kg）

4.充電時間（2～4h——快充3～6h（快速充電技術也尚未成熟）慢充在8h以上）

5.充放電電能效率（鋰離子電池充放電電能轉換效率可大于97%——鉛酸蓄電池充放電電能量轉換效率約為80%左右）

6.價格（較高24V/10Ah價格：750～1200元——較低24V/12Ah價格：200～300元）

7.體積（體積小鋰離子電池的體積是鉛酸蓄電池體積的2/3——體積大）

8.重量（重量輕只有鉛酸蓄電池的1/3～1／4——重量重）

9.續航里程（動力——環保）

10.生產及使用中均無污染（生產中有污染——鉛酸蓄電池中存在著大量的鉛，在廢棄后若處理不當，將對環境產生污染）。

11.鋰離子電池（以恒流轉恒壓方式進行充電——鋰電池易受到過充電、深放電以及短路的損害）

12.充電與維護（復雜，維護成本高——簡單，維護成本低提供的開路）

13.電源（提供的開路電源小，串聯較多——提供的開路電源大）

“鋰電池”，是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。1912年鋰金屬電池最早由GilbertN.Lewis提出并研究。20世紀70年代時，M.S.Whittingham提出并開始研究鋰離子電池。由于鋰金屬的化學特性非常活潑，使得鋰金屬的加工、保存、使用，對環境要求非常高。所以，鋰電池長期沒有得到應用。隨著科學技術的發展，現在鋰電池已經成為了主流。

鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池不含有金屬態的鋰，并且是可以充電的。可充電電池的第五代產品鋰金屬電池在1996年誕生，其安全性、比容量、自放電率和性能價格比均優于鋰離子電池。由于其自身的高技術要求限制，現在只有少數幾個國家的公司在生產這種鋰金屬電池。

性能上確實有區別，堿性電池在壽命上，保養上都比酸電池優越很多，一般堿性蓄電池機房幾乎不需要有人值守，如果換鉛酸電池機房就必須派人值守，還要準備維護電池的器具。最直接的，鉛酸電池充電時會產生酸霧，什么都腐蝕，堿性電池就不會；鉛酸電池需要補液，檢查硫化，堿性電池也不會；同樣能量密度的電池，鉛酸電池體積重量都要比堿性電池大很多，唯一不好的是堿性電池單節電壓低，達到同樣電壓的電池數量要多于鉛酸電池，而且價格也比鉛酸電池高很多。其實現在你看采用堿性電池的地方都是因為壽命，維護簡便才采用堿性電池的，大部分地方還都是鉛酸電池。

蓄電池：正極板是二氧化鉛板,負極板是鉛板,通過互插式結構,就是一層正極板一層負極板的排列,極板之間有空隙,其間填充稀硫酸作為電解液,將所有的正極板連通出來到正極,所有的負極板連通出來做負極即可,另外一般蓄電池是6V和12V的規格,一般一個鉛酸蓄電池單元的電壓是2V,所以6V和12V的事實上是3個和6個電池單元的串聯.

鋰電池：正極板是球墨碳,負極是鋰離子化合物,目前有兩種,氧化鈷鋰和磷酸鐵鋰,結構大致有兩種,一種是卷繞式,一種是疊片式,目前主要是卷繞式,就是一層正極片一層負極片,中間有絕緣可透離子隔膜,然后卷到一起,裝入封裝殼或袋中；疊片式就是相同形狀的一層正極、一層隔膜、一層負極一層隔膜這樣的順序疊放到封裝中.鋰電池的電壓一般是3.6V和3.7V.

干電池：外殼是鋅殼作為負極,鋅殼內壁有一層絕緣透離子的紙,然后填充二氧化錳、氯化銨和淀粉等的混合糊狀物,中間插石墨導電棒,然后頂部用瀝青封裝起來,導電棒頂端扣金屬帽引出正極.干電池的電壓一般是1.5V.

干電池是一種伏打電池，利用某種吸收劑（如木屑或明膠）使內含物成為不會外溢的糊狀。常用作手電筒照明、收音機等的電源。我國干電池技術經過多年發展，其比能量、循環壽命、高低溫適應性等問題已有所突破。

智研數據研究中心表明，目前我國正逐漸縮小與國際領先技術的差距，在部分核心技術方面已達到國際水平，并且越來越多地進入國際市場。

干電池（Drycell）是一種以糊狀電解液來產生直流電的化學電池（濕電池則為使用液態電解液的化學電池），大致上分為一次電池及二次電池兩種，是日常生活之中為普遍使用，以及輕便的電池。