由于不做功但是必不可少的電解質以及其他輔助材料的存在，電池的能量密度被稀釋了。

這些額外重量到底有多少??

電解質的重量一般占電池全重15%(鏈接找不到了)隔膜沒查到。估計把外殼，外接電極之類的輔助材料都算上，總重應該不超過電池總重的50%。

不對啊，電池雖然摻‘水’了，但也不至于水得如此啊。市面上的鋰離子電池們的能量密度也就單質鋰的1%左右。這到底又發生了什么?

假如我們認為這兩個電子的做功是一致的，那么就可以估計一下這兩種能量載體的能量密度之比了。

電池能量密度：燃料能量密度=(0.5/170)/(1/6.9)=2.03%電池完敗。

考慮到電池有一半重量是輔助材料，我剛才沒算進去。于是還得打個折。就剩下1%了。

所以能量密度就成了這樣：鋰43.1MJ/Kg鋰離子電池0.36~0.875MJ/Kg

接下來我們的問題是：為什么電池的化學反應要那么復雜，直接降低了電池的能量密度。

這個問題展開說會比較復雜，估計大部分人沒耐心看完。所以先給個簡單答案：

開始長篇之前再放張圖：

負極的任務很簡單，放電時保證鋰原子(不是離子)都在負極表面失去電子，充電時再把它們抓回來就好了。由于充電時陽極電壓低，帶正電的鋰離子會自發向負極移動，得到電子回歸為鋰原子。

如果是一次性電池，確實不需要石墨。但如果是可充放電池，陽極表面材料不是石墨也會是其它物質。

我們都知道所有金屬都是良好電子導體，鋰是金屬，所以鋰是良好電子導體。于是先到負極的鋰原子成為了負極的一部分，于是后到負極的鋰離子加入了前鋰的行列。。。。

于是完全由鋰原子構成的晶體出現了。這個過程，又稱析晶。結果是鋰晶體會刺穿隔膜到達正極，于是電池短路報廢了。

對于析晶這一現象，我們可以這么理解。

在充電過程中，我們對于鋰離子的控制實際上很弱。我們只能保證鋰離子會移動到負極表面，但我們無法保證鋰離子會均勻地分布在負極表面。因此在沒有外來約束條件下，充電時鋰晶體會在負極表面無序生長，形成枝晶(dendriticcrystal)。

所以一定要有個約束條件。要挖個坑讓鋰離子往里面跳。

這個坑的具體表現即為負極表面的石墨材料。如上圖所示，石墨層之間的空隙夠大，足以容納單個鋰原子，但也只能容納單個鋰原子;然后石墨層與鋰原子之間的物理吸附作用可以穩住鋰原子，于是鋰原子在沒有外來電壓時候也能安心待在負極表面。