鋰礦資源

鋰號稱“稀有金屬”，其實它在地殼中的含量不算“稀有”，地殼中約有0．0065%的鋰，其豐度居第二十七位。已知含鋰的礦物有150多種，其中主要有鋰輝石、鋰云母、透鋰長石等。海水中鋰的含量不算少，總儲量達2600億噸，可惜濃度太小，提煉實在困難。某些礦泉水和植物機體里，含有豐富的鋰。如有些紅色、黃色的海藻和煙草中，往往含有較多的鋰化合物，可供開發利用。我國的鋰礦資源豐富，以目前我國的鋰鹽產量計算，僅江西云母鋰礦就可供開采上百年。

金屬鋰特性

只有同體積的鋁的重量的五分之一、水的二分之一。鋰不只是能浮在水面上，甚至會浮在煤油上。如果一架飛機是用鋰做的話，兩個人就能抬起它！

當然，實際上鋰不僅不能被用來制造飛機，甚至不能用來制造茶匙。這是因為鋰的化學性質非常活潑，能夠和空氣中的氧氣化合，變成白色、疏松的化合物——氧化鋰，完全喪失了原有的機械強度。用鋰制成的茶匙，在第一次攪拌熱茶時，就會“不翼而飛”，因為這茶匙被水“吃”掉了——鋰和水激烈地反應，置換水中的氫，放出氫氣，而它本身變成氫氧化鋰，溶解到水中去了。

在自然界中，鋰還算是比較多的一種元素，它占地殼總原子數的萬分之二。在鹽層、海水、鹽湖、礦泉中，含有許多可溶性的鋰的化合物。

保存方法

干燥環境下，鋰金屬不與氧氣發生反應，只有在潮濕的環境下才與氧氣發生反應，顏色由銀白色變成黑色最后再變成白色。實驗室中鋰金屬一般保存在干燥的惰性氣體環境中。

鋰的化合物

鋰的化合物也有許多用途。其中最值得注意的是鋰的氫化物——氫化鋰。當金屬鋰和氫氣作用，就生成白色的氫化鋰粉末。氫化鋰能和水猛烈地反應，放出大量氫氣。一公斤的氫化鋰和水作用，可以放出2800升氫氣！因此，氫化鋰可以看成是一個方便的儲藏氫氣的“倉庫”，兩公斤氫化鋰和水作用放出的氫氣，相當于一個壓力為120一150個大氣壓的普通氫氣鋼筒中所裝有的氫氣。氫化鋰還是熱核反應的重要原料。此外，鋰的一些化合物，在陶瓷工業上還被用作釉藥。在玻璃工業上，用來制造乳白玻璃和能透過紫外線的特種玻璃。電視機的熒光屏玻璃，就是鋰玻璃。在堿性路電池中加入氫氧化鋰，能夠大大提高它的電容量。

可作為催化劑

在植物體中，常常可以遇上鋰的化合物。不過，它們對植物的處理作用，現在還不十分清楚。一些紅色、黃色的海藻和煙草中，常含有較多的鋰的化合物。當把煙草燒成灰燼時，鋰就剩在灰燼里。鋰能夠作為催化劑，用來加速一些化學反應。有趣的是：你把火柴劃亮，把糖塊放在火柴的火焰上，這時糖只是開始熔化，但并不燃燒。但是，如果你在糖塊上撒一些香煙灰，這時糖塊就會象紙一樣燒起來！這便是由于香煙灰中含有鋰，而鋰能夠加快糖的氧化(燃燒)反應。

在動物和人體中，鋰主要存在于肝臟和肺。

金屬鋰作為鋰二次電池負極，兼具超高比容量和非常低的電化學電位的優點。然而，鋰枝晶生長帶來的安全性問題以及副反應等，很大程度上限制了鋰金屬負極的應用。研究表明，通過以下幾種方法可以在一定程度上緩解枝晶生長等相關問題：

(1)具有較低Cs+濃度的電解質可以消耗低電流下生長的枝晶。

(2)電解質添加劑、高的鋰鹽濃度、預處理、人工非原位修飾等。但是，大多數在鋰表面形成保護層的手段，都會造成電子/離子電導率和機械穩定性降低，而且僅在數百次的低電流循環下才有效。

在這里，加拿大滑鐵盧大學LindaF.Nazar教授課題組報道了一種非常高效的方法抑制鋰枝晶——在金屬Li表面通過原位形成由鋰基合金(Li13In3,LiZn,Li3Bi或者Li3As)組成的表面膜，表現出較快的離子遷移速率。、

得益于高導電性的富鋰合金膜和電子絕緣的副產物LiCl二者的協同作用，該鋰金屬電極表現出優異的電化學性能。在2mA/cm^2下可穩定循環達700次(1400小時)，并且在與Li4Ti5O12(LTO)電極配對時，以5C倍率(1C=1Li/h)可穩定循環1500次。對循環后的材料進行非原位SEM測試，發現在合金層下發生了Li沉積現象，由此表明該方法得到的富鋰合金可以有效改善鋰枝晶的生成問題。

合成步驟:

鋰保護電極制備：在小于1ppm氧氣和濕氣的氬填充手套箱中，將鋰金屬箔(99.9％，Aldrich)拋光至表面發光。拋光后，將鋰箔浸入在含有0.167MMClx的四氫呋喃(THF)溶液中20秒(M=As，In，Zn或Bi)。從THF溶液中取出后，小心地除去鋰箔上過量液體。然后將箔用THF漂洗，在室溫下真空干燥兩天，并切成11mm圓形，用于電化學電池中的研究。

Li13In3體相制備：銦箔和鋰箔在使用前進行拋光。測量所需量的箔堆疊在一起。在12mm直徑的模具中，用4噸壓力壓制疊層箔30分鐘。所有步驟都在Ar填充的手套箱中進行。